IB化学考试推断题常见考点梳理
作为目前最热门的国际高中课程选择之一，IB国际课程有着优质的课程体系以及科学的课程理念，并且在众多国家名校招生中都有着广泛的认可度。今天未来小编就带大家解析一下IB课程的优劣势，来看看IB课程适合什么学生选择吧！
在业界，IB教育被称为成熟的国际化素质教育。资深专家表示，IB所倡导的国际教育不等同于西方或欧美式教育。IB深信真正的国际教育必须尊重学生本人和学生的本土文化，母语在整个IB课程中占据十分重要的位置。IB课程比较适合那些综合能力较强，各方面都十分优秀的学生。IB课程是全英文教学要求英语水平要好。IB还要求实践能力强，学生应该根据自己的兴趣爱好去选择。
IB班上集中了很多精力充沛，野心勃勃的学生。他们除了学习外，在各项社会活动和课外活动中都想领先。据说York Region的一所IB高中，IB学生只占了1/5，但学校学生会，话剧队的主演，学生报纸，几个最大的与社会活动有关的俱乐部基本上都由IB学生把持。这种同学之间的互相促进，对孩子的一生也许都会有良性的影响。
IB课程包含统一为教师设计的课程大纲，以此确保教学质量。
IB课程的国际视野使得学生得以了解世界各地的文学、政治和社会问题。
IB课程的额外要求——比如创造力、活动及服务(CAS)——让学生能够将所学知识运用到实际问题中。
IB是一个综合性项目，因此所有的课程相辅相成，力求形成一个全面的课程体系。学生在体系内选修课程科目，但相比AP的38门课程，IB具有更强的指导性和系统性。
IB项目要求学生学习两年。这既是优势也是劣势。学生能够深化自己的知识，并且学会应用知识，而不仅仅是为了考试而学习。
IB课程缺点也是很明显的：IB课程占用学生时间很多，课程缺少灵活性。从因材施教的原则出发，IB只适合一部分学生。下面来看看IB课程适合什么学生：
1)IB适合学习能力强，做事有条理，善于安排时间的学生。IB的课程量大，进度快，学生每天需要投入大量时间才能完成作业和projects。学生再聪明，如果不善于安排时间，会觉得穷于应付。
2)IB适合全面均衡发展的学生。IBprogram在科学，人文，外语，艺术，社会工作等各方面注重平衡发展，不偏科，不侧重某一方面。如果学生在某学科上有特别的兴趣和天份，进入IBProgram会感觉自己的特长没有时间得到充分发挥。举例说一个学生在数学上很有天赋，他会很失望没有充分的时间准备和参加大型数学竞赛。如果一个学生很优秀，但某一方面较弱(如法语)，会觉得自己强项不能充分发挥，而弱点被放大，进而失去自信心。又如在艺术体育方面有天赋的学生，会因为这些活动占用很多时间，很难在IB program中取得更好的成绩。这类有特殊天赋的学生，最好留在普通班或课程压力尚合理的giftedprogram。
3)IB适合将来从事社会性的工作的学生。IB重视培养国际视野和社会责任感。IB国际文凭所要求的社会服务(CAS)，毕业论文，和跨学科综合能力(TOK)都远远超过普通中学文凭的要求。理论上它培养的学生责任感较强，综合分析问题的能力较强，写作和交流能力较强，学生最适合将来从事社会性的工作。如果学生对学术的兴趣很大，将来只想做纯技术性的工作，IB对他们的意义就不大。
4)IB不太适合法语或英文基础差的新移民学生。IB课程写作量很大，外语(这里指法语)要求也较高，新移民学生会感到压力很大。
另外一般学校IB课程没有太多的选修课。如果学生的专业兴趣已经确定，希望在这方面多修些课，在IBProgram中很难实现。举例说如果某个学校的普通高中课程中开设有微积分，统计学，高等代数等选修课。这些课程不是IB课程。该校的IB学生即使对数学很感兴趣，因为时间冲突而很难被允许修这些课。
基于上述原因和其它一些原因，很多学生在Pre-IB或IBProgram完成之前退回普通班。这包括一些优秀学生和部分学习较吃力的学生。
以上就是小编关于IB课程适合什么学生的介绍。总体来说，IB课程是一个优秀，并且有利于学生升学和发展的课程体系，但其较高的课程门槛以及学习难度也为我们的课程学习带来了挑战。建议同学们详细了解课程的特点并结合自身的特点来规划自己的国际课程学习方向。
IB考试培训
New
IB OPENS
IB预习
IB
课程亮点
1
同步跟进国际课程，保证学生无缝衔接
2
顾问1V1全方位指导，制定专属学习计划
3
使用原版教材和九天独家辅导资料
4
实体教学环境，沉浸式高效学习
学科
经济类
经济学、会计、商务
自然科学类
物理、化学、生物、科学
人文社科类
地理、历史、心理学、社会学
数学及计算机类
数学、高等数学、计算机科学
语言类
中文、法语、西班牙语
课程适合人群
1
适用阶段
（1）欲就读于美国国际学校IB阶段的学生
（2）希望提前适应IB课程的学生
IB OPENS
2
学习收获
（1）课前顾问对学生学习能力1对1评估，量身打造课程，帮助学生充分完成课前预习
（2）课中导师双语沟通，对原版教材进行知识点精讲，帮助学生提前适应国外上课方式
（3）课后完成多样化作业并进行学术测试，班主任线上线下24小时答疑
IB OPENS
IB化学考试推断题常见考点梳理
很多同学在做IB化学考试推断题的时候就感觉很头大，不知道该从何处入手，有时候推了半天，结果还是错的，就更令人难过了。其实，化学推理题主要是从颜色、物质的用途、反应类型、反应现象等方面入手。多看解题技巧，多学多练，巩固好知识点的掌握，以后看到推断题，你也能快速做出来的。今天未来小编就带大家一起梳理一下在IB化学考试推断题部分所涉及的常见考点，希望对大家有所帮助。
位置与结构
1.Li是周期序数等于族序数2倍的元素。
2.S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。
3.Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；
4.Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素；
5.最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。
6.Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素；
7.Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。
8.H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。
9.He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。
10.H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。
11.Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素；
12.最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。
13.C、S是族序数是周期数2倍的元素。
IB化学：推断题常考知识点总结！
14.O是族序数是周期数3倍的元素。
15.C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。
16.O、F是最高正价不等于族序数的元素。
17.子核内无中子的原子氢（H）
18.形成化合物种类最多的元素碳
19.地壳中含量前三位的元素O、Si、Al
20.大气中含量最多的元素N
21.最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）C
22.最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素）O
23.最外层电子数为次外层4倍的元素（或次外层电子数为最外层1/4的元素）Ne
24.最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si
25.最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg
26.最外层电子数比次外层电子数多5个的元素F
27.最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P
28.最外层电子数比次外层电子数多5个的元素Al
29.核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C
30.内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P
31.电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H、Be、Al
32.核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素O
33.最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、C、S
34.最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar
35.X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比2：1与1：1的化合物Na2O、Na2O2、H2O、H2O2
含量与物理性质
1.O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。
2.H是最轻的非金属元素；Li是最轻的金属元素。
3.Na是焰色反应为黄色的元素；K是焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）的元素。
4.Si是人工制得纯度最高的元素；C是天然物质中硬度最大的元素。
5.N是气态氢化物最易溶于水的元素；O是氢化物沸点最高的非金属元素。
6.常温下，F、Cl是单质具有有色气体的元素。
7.C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致温室效应的元素。
8.Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。
化学性质与用途
1.F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。
2.N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。
3.S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。
4.P是在空气中能自燃的元素。
5.F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。
6.O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。
7.Mg是既能在CO2中燃烧，又能在N2中燃烧的金属单质。
8.Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。
电子微粒组
1.原子Ne
2.分子CH4、NH3、H2O、HF
3.阳离子N、Mg2+、Al3+、H3O+
4.阴离子N3-、O2-、F-、OH-
18粒子微电组
1.原子Ar
2.分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O
3.阳离子K+、Ca2+、PH4+
4.阴离子P3-、S2-、Cl-
5.特殊情况：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F、N2H4
核外电子质子数相同
1.N、H3O+
2.F-、OH-
3.Cl-、HS-
4.N2、CO、C2H2
同族周期原子序数关系
1.二、三周期的同族元素原子序数之差为8
2.三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为18
3.四、五周期的同族元素原子序数之差为18。
4.五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32。
5.六、七周期的同族元素原子序数之差为32。
特征形象
1.焰色反应：N（黄色）、K+（紫色）。
2.浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr或FeS2。
3.有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、（紫色）。
4.有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]、蓝色[Cu(OH)2]、黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）、黄色（AgI、Ag3PO4）、白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]。
5.气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）。
6.特征反应现象：Fe(OH)2→Fe(OH)3,白色到灰绿到红褐色。
以上就是小编关于IB化学考试中的一些要点梳理，相信掌握好这些内容，大家基本可以比较轻松的应对推断题型，当然在考前还需要我们多进行习题训练，掌握好答题技巧，这样考试答题才会更高效哦！
