天津市国际ib课程,IB化学考试推断题常见考点梳理

　　很多同学在做IB化学考试推断题的时候就感觉很头大，不知道该从何处入手，有时候推了半天，结果还是错的，就更令人难过了。其实，化学推理题主要是从颜色、物质的用途、反应类型、反应现象等方面入手。多看解题技巧，多学多练，巩固好知识点的掌握，以后看到推断题，你也能快速做出来的。今天未来小编就带大家一起梳理一下在IB化学考试推断题部分所涉及的常见考点，希望对大家有所帮助。 　　位置与结构 　　1.Li是周期序数等于族序数2倍的元素。 　　2.S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。 　　3.Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素； 　　4.Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素； 　　5.最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。 　　6.Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素； 　　7.Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。 　　8.H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。 　　9.He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。 　　10.H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。 　　11.Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素； 　　12.最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。 　　13.C、S是族序数是周期数2倍的元素。 　　IB化学：推断题常考知识点总结！ 　　14.O是族序数是周期数3倍的元素。 　　15.C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。 　　16.O、F是最高正价不等于族序数的元素。 　　17.子核内无中子的原子氢（H） 　　18.形成化合物种类最多的元素碳 　　19.地壳中含量前三位的元素O、Si、Al 　　20.大气中含量最多的元素N 　　21.最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）C 　　22.最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素）O 　　23.最外层电子数为次外层4倍的元素（或次外层电子数为最外层1/4的元素）Ne 　　24.最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si 　　25.最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg 　　26.最外层电子数比次外层电子数多5个的元素F 　　27.最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P 　　28.最外层电子数比次外层电子数多5个的元素Al 　　29.核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C 　　30.内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P 　　31.电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H、Be、Al 　　32.核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素O 　　33.最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、C、S 　　34.最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar 　　35.X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比2：1与1：1的化合物Na2O、Na2O2、H2O、H2O2 　　含量与物理性质 　　1.O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。 　　2.H是最轻的非金属元素；Li是最轻的金属元素。 　　3.Na是焰色反应为黄色的元素；K是焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）的元素。 　　4.Si是人工制得纯度最高的元素；C是天然物质中硬度最大的元素。 　　5.N是气态氢化物最易溶于水的元素；O是氢化物沸点最高的非金属元素。 　　6.常温下，F、Cl是单质具有有色气体的元素。 　　7.C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致温室效应的元素。 　　8.Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。 　　化学性质与用途 　　1.F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。 　　2.N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。 　　3.S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。 　　4.P是在空气中能自燃的元素。 　　5.F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。 　　6.O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。 　　7.Mg是既能在CO2中燃烧，又能在N2中燃烧的金属单质。 　　8.Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。 　　电子微粒组 　　1.原子Ne 　　2.分子CH4、NH3、H2O、HF 　　3.阳离子N、Mg2+、Al3+、H3O+ 　　4.阴离子N3-、O2-、F-、OH- 　　18粒子微电组 　　1.原子Ar 　　2.分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O 　　3.阳离子K+、Ca2+、PH4+ 　　4.阴离子P3-、S2-、Cl- 　　5.特殊情况：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F、N2H4 　　核外电子质子数相同 　　1.N、H3O+ 　　2.F-、OH- 　　3.Cl-、HS- 　　4.N2、CO、C2H2 　　同族周期原子序数关系 　　1.二、三周期的同族元素原子序数之差为8 　　2.三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为18 　　3.四、五周期的同族元素原子序数之差为18。 　　4.五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32。 　　5.六、七周期的同族元素原子序数之差为32。 　　特征形象 　　1.焰色反应：N（黄色）、K+（紫色）。 　　2.浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr或FeS2。 　　3.有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、（紫色）。 　　4.有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]、蓝色[Cu(OH)2]、黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）、黄色（AgI、Ag3PO4）、白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]。 　　5.气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）。 　　6.特征反应现象：Fe(OH)2→Fe(OH)3,白色到灰绿到红褐色。 　　以上就是小编关于IB化学考试中的一些要点梳理，相信掌握好这些内容，大家基本可以比较轻松的应对推断题型，当然在考前还需要我们多进行习题训练，掌握好答题技巧，这样考试答题才会更高效哦！