Alevel化学考点梳理，带你总结化学学习中的常见规律
化学最为一门基础的实验科学，在A-level课程学习以及将来的大学专业申请中有着非常重要的地位，是A-level学科选择中非常受欢迎的一门课。今天未来小编就带大家来总结一下A-level化学课程学习中的一大重要考点——氧化还原反应。
氧化-还原反应(oxidation-reduction reaction,也作redox reaction)是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一（另外两个为（路易斯）酸碱反应与自由基反应）
氧化还原反应五个基本概念
下面以CO+CuO=Cu+CO2的反应为例，说明氧化还原反应的五个基本概念。
1.氧化还原反应：有电子转移(得失或偏移)的反应叫氧化还原反应。氧化还原反应的实质是电子的转移，表现为化合价的变化，所以有化合价变化的反应一定是氧化还原反应。
2.氧化剂：发生还原反应(得电子，化合价降低)的物质是氧化剂;氧化剂具有氧化性(即能够把还原剂氧化)，上述反应中的氧化剂是CuO。
3.还原剂：发生氧化反应(失电子，化合价升高)的物质是还原剂;还原剂具有还原性(即能够把氧化剂还原)，上述反应中的还原剂是CO。
4.氧化产物：氧化产物是发生氧化反应后的产物，即化合价升高后的生成物，或还原剂转变成的生成物。上述反应中的氧化产物是CO2。
5.还原产物：还原产物是发生还原反应后的产物，即化合价降低后的生成物，或氧化剂转变成的生成物，上述反应中的还原产物是Cu。
对概念的理解重点落脚在会应用这些概念，所以要明确氧化还原反应的实质和表现形式，特别是通过化学反应中元素化合价这一表现形式可以很简单地判断氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
好了，以上就是未来小编关于A-level化学重要考点——氧化还原反应的概念总结，希望能够帮助同学们加深对于这部分内容学习的印象。更多A-level课程学习问题，欢迎随时咨询我们。
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Alevel化学考点梳理，带你总结化学学习中的常见规律
年Alevel大考将近，大家对于自己的Alevel化学考点掌握的如何了呢？今天未来小编就带大家总结一下在Alevel化学课程学习中的那些常见的规律和要点，希望能够帮助大家更好的巩固自己的Alevel化学知识基础，快来了解一下吧！
1、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
阴极（夺电子的能力）：Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ N Ca2+ K+
阳极（失电子的能力）：S2- I- Br–Cl- OH- 含氧酸根
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）
2、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；
（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。
例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑
3、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。
例：电解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH
4、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应：Pb –2e- →PbSO4 PbO2 +2e- →PbSO4
分析：在酸性环境中，补满其它原子： 应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4
正极：PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O
注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：
为： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-
5、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）
6、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；
7、晶体的熔点：原子晶体离子晶体分子晶体 中学学到的原子晶体有：Si、SiC 、SiO2=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 SiC Si （因为原子半径：Si C O）.
8、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
9、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。
以上就是未来小编关于Alevel化学考点的总结，同学们是不是已经完全掌握了呢？如果在临考前发现自己还有哪些地方的学习比较薄弱的话，一定要抓紧时间联系教育老师，在老师一对一的指导更好的进行查漏补缺，做好更为充分的准备迎接考试吧！
