IB化学知识点解析—电解
作为IB课程的一门必修课，IB数学在IB课程学习中的地位和重要性毋庸置疑。今天未来小编就为大家进行一次简单的IB数学课程介绍，一起来看看它都包括哪些内容，以及如何进行考试分数的评估吧！
一、IBDP数学的4个难度等级及适合的群体
同学们可以根据自身的实力、兴趣、专业倾向等来选择合适自己的难度等级，以便有针对性地学习，充分发挥自身的潜力。
Mathematical studies SL：本课程会带给学生丰富的生活背景和知识。更具体地说，它的目的是培养学生学习数学的信心和鼓励学生理解数学。学生学习本课程需要具备基本的运算、对图形的理解分析能力。本课程适合在未来的学习中不需要运用大量数学知识，将来就读艺术、人文学科的学生。
Mathematics SL：本课程满足学生具备基本的数学知识和概念，并具备正确应用简单的数学技术所需要的技能。大多数选择本课程的学生需要良好的数学背景。本课程适合在未来选择化学、经济学、心理学和商业管理等学科的学生，对于那些希望在大学修读理工科类专业的学生来说，选择HL课程会更有帮助。
Mathematics HL：本课程需要学生具备优秀的数学背景，并且能胜任一系列数据的分析。大部分选修这门课程的学生将会把数学或数学中的一个主题或其他课程如物理、工程和技术作为他们大学研究的重要组成部分。
Further mathematics HL：本课程是4个选项中最具有挑战性的一个，也是难度最大的一个，它给将来要在大学主修数学的学生提供了很好的辅助。但是在全国，只有区区几所IB学校提供了本课程。
二、IBDP数学HL中4个不同的option的内容有何区别
IBDP数学HL除了学习共同的核心课程之外，还有一个选修的部分（option）要学习。IBO一共提供了四个不同的选项，分别为统计学（Statistics&probability）、微积分（calculus）、图论与数论（Number theory and graph theory）和群论（Group and set）。
大部分国内的IB学校都提供统计学（Statistics&probability）和微积分（calculus）供学生二选一。其中Statistics&probability对于生物、心理、金融、经济等学科有帮助，calculus对于大学主修理工类专业有帮助。
三、IBDP数学的评估及注意事项
IB数学除了常规的考试外，还要求学生完成不少于10小时的探究性报告，此报告给予了学生探索感兴趣的数学领域的机会。该报告强调数学的表达能力，学生可以在自己感兴趣的数学领域深入发展。在此过程中教师会给予适当的反馈。探究性报告是IB数学学科的重点之一，它占了IB全球统考中20%的分值。
四、IBDP数学和国内数学、美国数学竞赛等的关系
做为一套国际认可的课程，IBDP数学在内容设置上更加倾向于与国外大学的衔接，内容上较国内数学更加丰富，更加灵活。而国内数学偏向于应试和技巧，对于想去国外大学深造的学生来说帮助并不是很大。并且IB课程基本上覆盖SAT1、SAT2和ACT的大部分数学知识，这也是国内课程所无法比拟的。
另外对于数学成绩优异的IB学生，可以选择参加美国高中生数学竞赛、加拿大高中生数学竞赛、美国区域数学联赛以及美国高中生数学建模比赛；可组队去参加斯坦福大学数学竞赛、哈佛和麻省理工大学数学竞赛。这些比赛都是国际公认的赛事，获奖的同学更可以获得美国顶尖大学深造的机会。
五、内部评估方案
内部评估具体的评分方法是怎样的呢？IBO给出了很详细的评估方案。标准如下：
A符号术语的运用（2分）
B交流（3分）
C数学内容（5分）
D结果、结论（3分）
E做出猜想（4分）
F技术的运用（3分）
其中，每份作业都要根据A,B,C,D四个准则进行评分，另外，至少有一份作业要根据标准E评分；还至少有一份作业要根据标准F来评分。最终分数A,B,C,D四项是取三篇大作业的平均分，E和F两项取各自的最高分，把这六项的分数加起来就是考生内部评估的最终分数，满分20。
具体在每个标准里面，又按照水平的区分，给每个可以得到的分数做出了详细的描述。例如，标准C数学内容就规定：
得分水平：
0分考生没有识辨出作业中任何相关的数学概念。
没有尝试使用相关的数学知识
1分考生识辨了一个数学概念或者选择了一个与题目相关的数学策略。
使用了最基本的知识和技巧，但只是最低限度的利用这些知识技巧。
2分考生识辨出一个数学概念并且尝试运用了一个相关的数学策略，而且在整个作业过程中水平一致。
在运用知识技巧的过程中可能有一些基本的错误。但如果考生没有完成作业中最重要的部分，那么最高分只能够得到2分。
3分考生识辨出一个数学概念并且运用了一个相关的数学策略，在整个作业过程中水平一致，在运用知识技巧时很少犯错误。
允许学生犯一些很小的错误，如证明的书写不规范。
4分考生识辨出数学概念并且成功运用了相关的数学策略，整篇作业在运用知识技巧时没有错误。
要求考生对全部问题做出解答，但一点点计算上的错误可以接受。
5分考生在作业中表现出准确的洞察力，透彻的数学理解以及娴熟的解题策略。
通过本文关于IB数学课程介绍，同学们是不是对于这门课有了一个全面的了解和认识了呢。值得注意的是，IB数学课程在各大热门专业申请中都有着不低的要求，希望同学们能够认真对大家IB数学的学习。如果数学能力和基础不太好的话，建议提前咨询好未来IB培训课程，在专业老师一对一同步辅导下实现IB成绩的提升吧！
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课程亮点
1
同步跟进国际课程，保证学生无缝衔接
2
顾问1V1全方位指导，制定专属学习计划
3
使用原版教材和九天独家辅导资料
4
实体教学环境，沉浸式高效学习
学科
经济类
经济学、会计、商务
自然科学类
物理、化学、生物、科学
人文社科类
地理、历史、心理学、社会学
数学及计算机类
数学、高等数学、计算机科学
语言类
中文、法语、西班牙语
课程适合人群
1
适用阶段
（1）欲就读于美国国际学校IB阶段的学生
（2）希望提前适应IB课程的学生
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2
学习收获
（1）课前顾问对学生学习能力1对1评估，量身打造课程，帮助学生充分完成课前预习
（2）课中导师双语沟通，对原版教材进行知识点精讲，帮助学生提前适应国外上课方式
（3）课后完成多样化作业并进行学术测试，班主任线上线下24小时答疑
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IB化学知识点解析—电解
电解（Electrolysis）是将电流通过电解质溶液或熔融态电解质，（又称电解液），在阴极和阳极上引起氧化还原反应的过程，电化学电池在外加直流电压时可发生电解过程。而电解的相关知识点在的制备、电镀、金属的精炼、金属的防护、污水治理方面有着很广泛的应用。今天未来小编就带大家一起来解析一下IB化学知识点中有关电解的相关内容，一起来了解一下吧！
电解饱和食盐水反应原理
1．实验分析：电解饱和食盐水
在U形管里装入饱和食盐水，滴入几滴酚酞试液，用碳棒作阳极、铁棒作阴极，将湿润的碘化钾淀粉试纸放在阳极附近，接通电源，观察管内发生的现象及试纸颜色的变化。
注意：铁棒不可作阳极，否则发生Fe-2e-=Fe2+；碘化钾淀粉试纸需事先用水润湿。
现象：阴、阳两极均有气体放出，阳极气体有刺激性气味，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝；阴极区域溶液变红。说明阴极区域生成物为碱性物质与H2，阳极产物是Cl2。
2．电解饱和食盐水反应原理
饱和食盐水成分：溶液存在N、Cl-、H+、OH-四种离子。
电极反应式：
阴极：2H++2e-=H2↑（还原反应）；
阳极：2Cl--2e-=Cl2↑（氧化反应）；
实验现象解释：
（1）阴极区域变红原因：由于H+被消耗，使得阴极区域OH-离子浓度增大（实际上是破坏了附近水的电离平衡，由于Kw为定值，c(H+)因电极反应而降低，导致c(OH-)增大，使酚酞试液变红）。
（2）湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝原因：氯气可以置换出碘化钾中的碘，Cl2+2KI=2KCl+I2，I2使淀粉变蓝。
注意：如果试纸被熏蒸的太久，蓝色会因为湿氯气的漂白作用而褪去。
电解饱和食盐水的总反应式：
2NaCl+2H2O
Cl2↑+H2↑+2NaOH
该电解反应属于放氢生碱型，电解质与水均参与电解反应，类似的还有K2S、MgBr2等。
二、铜的电解精炼
原理：电解时，用粗铜板作阳极，与直流电源的正极相连；用纯铜板作阴极，与电源的负极相连，用CuSO4溶液（加入一定量的硫酸）作电解液。
CuSO4溶液中主要有Cu2+、SO42-、H+、OH-，通电后H+和Cu2+移向阴极，并在阴极发生Cu2++2e-=Cu，OH-和SO42-移向阳极，但阳极因为是活性电极，故而阴离子并不放电，主要为阳极（活泼及较活泼金属）发生氧化反应而溶解，阳极反应：Cu-2e-=Cu2+。
电解过程中，比铜活泼的Zn、Fe、Ni等金属杂质，在铜溶解的同时也会失电子形成金属阳离子而溶解，此时阴极仍发生Cu2++2e-=Cu，这会导致电解液浓度不发生变化；Ag、Au不如Cu易失电子，Cu溶解时它们以阳极泥沉积下来，可供提炼Au、Ag等贵金属。
该过程实现了提纯铜的目的。
离子在电极上得失电子的能力与离子的性质、溶液的浓度、电流的大小、电极的材料等都有关系。中学阶段我们一般只讨论电极材料的性质、离子的氧化性强弱和还原性强弱对它们得失电子能力的影响。
三、电解冶炼铝
工业上，用纯净的氧化铝为原料，采用电解的方法制取铝。
纯净的氧化铝熔点很高（2045℃），很难熔化，现在都用熔化的冰晶石（Na3AlF6）作熔剂，使氧化铝在1000℃左右溶解在液态的冰晶石里，成为冰晶石和氧化铝的熔融体，然后进行电解。
电极反应式：
阴极：4Al3+＋12e-＝4Al
阳极：6O2-＋12e-＝3O2↑
总反应式：2Al2O3==4Al＋3O2↑(只能电解Al2O3，不能电解AlCl3)
在冶炼铝时，阳极产生氧气，石墨阳极在如此高温条件下，将不断被氧气氧化而消耗，因而需不断补充石墨阳极。
四、电镀铜
1．原理：电镀时，一般都是用含镀层金属离子的电解质溶液为电镀液；把待镀金属制成品浸入电镀液中与直流电源的负极相连，作为阴极，而用镀层金属为阳极，阳极金属溶解在溶液中成为阳离子，移向阴极，并在阴极上被还原成金属析出。
电镀铜规律可概括为“阳极溶解，阴极沉积，电解液不变”。
工业上电镀常使用有毒电镀液，因此电镀废水应回收有用物质、降低有害物质含量后，达标排放，以防污染环境。
2．实验分析：电镀铜实验
(1)待镀件需酸洗去除表面的锈。
(2)电镀液CuSO4中加氨水制成铜氨溶液以降低Cu2+浓度使镀层光亮。
以上就是小编关于IB化学知识点——电解的内容解析。电解是利用在作为电子导体的电极与作为离子导体的电解质的界面上发生的电化学反应进行化学品的合成高纯物质的制造以及材料表面的处理的过程。通电时，电解质中的阳离子移向阴极，吸收电子，发生还原作用，生成新物质；电解质中的阴离子移向阳极，放出电子，发生氧化作用，亦生成新物质。同学们是不是完全掌握了呢？
